birmaga.ru
добавить свой файл

1
Качественный и количественный химический анализ.

3. Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в вещественной и ионной формах.

13. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури: Н2О, NH3, HClO4, CN-, CO32-, HCO3-, Cl-?

23. Какой объем 10,0000 N раствора HCl следует добавить к 500,0 мл воды для получения 2,0%-го раствора Hcl.

33. Рассчитайте во сколько раз растворимость сульфата свинца (ПР = 2,2·10-8) в 0,01 М растворе сульфата натрия меньше его растворимости в воде?

43. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0мл воды.

53. Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферных растворов при взаимодействии их компонентов с НСl и NaОН.

63. Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбоната кальция?

73. Как, зная константу диссоциации (ионизации) кислотно-основных индикаторов, найти интервал рН изменения окраски этих индикаторов рH?

83. Рассчитайте содержание СН3СООН в растворе в граммах, если на титрование пошло 20,00 мл гидроксида натрия с титром 0,04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

93. Навеску сплава, равную 0,5000 г растворили в кислоте, цинк из раствора осадили гидрофосфатом натрия в присутствии аммиачного буферного раствора. Осадок отфильтровали и растворили в 100 см3 0,1 N раствора Н2SO4. Избыток кислоты оттитровали 15,00 см3 0,1000 N раствора NаОН. Определите процентное содержание цинка в сплаве.

103. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Сu2++ ē ↔Cu+?


113. Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение Fe (II). Напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах? Рассчитайте величины молярных масс эквивалентов перманганата калия и железа.

123. К образцу пиролюзита массой 0,32 17 г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130 г кристалической х.ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00 мл 0,1000 N раствора КМnО4. Определите процентное содержание МnО2 в образце пиролюзита.

133. Навеска 0,2000 г руды, содержащей МnО2, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом йода пошло 42,50 мл 0,0520 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов МnО2, содержит руда?

143. На чем основаны способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании с применением металл - индикаторов?