birmaga.ru
добавить свой файл

1












2007

Эквиваленты
Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая химически равноценна одному иону водорода (для обменных реакций) или одному электрону (для окислительно-восстановительных реакций).

Фактически это частица, обладающая одной единицей валентности или оперирующая одним электроном.
Формулы для вычисления эквивалентов:
, где В – валентность химического элемента





Эквивалент элемента – такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Эквивалент Э часто обозначают Мэкв – эквивалентная масса.

экв]=г/моль.
Для атомов элементов с переменной валентностью необходимо предвидеть схему химического процесса, в котором предполагается использовать вещество с целью установления валентности в данном случае.
Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной обменной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Например, в обменной реакции хлорида железа (III) с гидроксидом натрия возможны три варианта обмена:


FeCl3 + NaOH = FeOHCl2 + NaCl (1)

FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2Cl + 2NaCl (2)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
В реакции (1) эквивалентная масса хлорида железа (III) равна молярной массе,

в реакции (2) она равна ½*M(FeCl3),

в реакции (3) – 1/3*M(FeCl3).

Мэкв(FeCl3) = f* M(FeCl3), где f – фактор эквивалентности.
В рассмотренных случаях он равен 1, ½ или 1/3 соответственно для трех уравнений реакций.
Фактор эквивалентности окислителя (восстановителя) – величина, обратная количеству электронов, которое присоединяет (отдает) в данной окислительно-восстановительной реакции одна молекула или один ион окислителя (восстановителя).
Для процессов, связанных с перераспределением электронов, важно знать частицу, способную отдать или принять один электрон.
8HNO3 + 2HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

+5 +1

окислитель 2N + 8e  2N *1 пр.восстановления

0 +2

восстановитель Мg – 2e  Mg *4 пр.окисления

Молярная масса эквивалента азотной кислоты как окислителя равна ¼ ее молярной массы, т.е. фактор эквивалентности ее в этом процессе равен ¼.
При расчетах по уравнениям химических реакций необходимо применять закон эквивалентов.

Закон эквивалентов:

- вещества взаимодействуют друг с другом в количествах пропорциональных их эквивалентам;

- массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
Массы веществ, участвующих в химическом процессе, относятся как их эквивалентные массы:

или или n1экв = n2экв .



Задачи, в решении которых используется

понятие «эквивалент»
1. Неизвестный трехвалентный металл массой 0,36 г при обработке избытком раствора серной кислоты выделяет 448 мл (н.у.) водорода. Определите, какой металл вступил в реакцию с серной кислотой.
Решение:

1) Вычисляем объем, который при нормальных условиях занимает эквивалентная масса водорода.

Vэкв(H2)

Молярная масса водорода 2 г/моль, а объем при н.у. – 22,4 л/моль. Эквивалентная масса водорода равна 1 г/моль и, следовательно, эквивалентный объем – Vэкв(H2) = 11,2 л/моль. Отсюда можно вывести формулу для расчета эквивалентной массы неизвестного металла.



2) Вычисляем эквивалентную массу неизвестного металла



Mэкв(Me) = 9 г/моль

3) Вычисляем молярную массу металла

M(Me) = Mэкв(Me)/f = 9/(1/3) = 27 г/моль

Ar = 27

Ответ: алюминий Al.
2. При взаимодействии 2,6 г неизвестного двухвалентного металла с кислотой было получено 896 мл водорода (н.у.). Какой металл взаимодействовал с кислотой?
Решение:

Me0 - 2ē  Me+2

2H+1 + 1ē * 2  H20

Me + 2H+  Me2+ + H2

;

г/моль

г/моль

Ответ: металл – цинк Zn.

3. Выведите формулу оксида неизвестного металла, если 1,775 г его при растворении в разбавленной серной кислоте образуют 3,775 г сульфата этого металла.

Решение:

1. Mэкв(оксида) = Mэкв(Me) + Mэкв(O), а эквивалентная масса сульфата равна сумме эквивалентных масс иона металла и сульфат-иона.

Mэкв(сульфата) = Mэкв(Ме) + Mэкв(SO4)

2. Вычисляем эквивалентную массу метала, обозначив ее через x.

,

но Mэкв(оксида) = (x + 8) г/моль,

а Mэкв(сульфата) = (x + 48) г/моль

и

3. Вычисляем молярную массу металла:

M(Me) = Mэкв(Me) / f = 27,5 / 1 = 27,5 г/моль.

При f = 1 – такого металла нет; при f = 1/2M(Me) = Mэкв(Me) / f = 27,5 / 0,5 = 55 г/моль

Это марганец.

Ответ: оксид марганца (II) MnO.
4. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты, если в реакции с гидроксидом калия получается гидросульфат.
Решение:

H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O

из приведенной записи видно, что в реакции с одним молем КОН участвует 1 моль серной кислоты, и фактор эквивалентности равен 1.

Находим эквивалентную массу серной кислоты:

Мэкв(H2SO4)=f*М(H2SO4)=1*98г/моль=98г/моль

Ответ: Мэкв(H2SO4) =98г/моль
5. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты, если в реакции ее с гидроксидом натрия образуется гидрофосфат натрия.

Решение:


H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

Mэкв(H3PO4) = ½* M(H3PO4) = ½ * 98 г/моль = 49 г/моль.

(молярная масса эквивалента (эквивалентная масса)).

Ответ: Mэкв(H3PO4) = 49 г/моль
6. Вычислите эквивалентную массу сульфата алюминия, если при взаимодействии с щелочью образуется дигидросульфат алюминия.

Решение:

Al2(SO4)3 + 4NaOH = [Al(OH)2]SO4 + 2Na2SO4

Mэкв(Al2(SO4)3) = ¼ * M(Al2(SO4)3) = 342г/моль / 4 = 85,5 г/моль

Ответ: Mэкв(Al2(SO4)3) = 85,5 г/моль
7. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.
Решение:

Н2S + 4 H2O = SO42- + 10H+ +8e

f=1/8

M(Н2S)=34 г/моль, Мэкв2S)=f* M(Н2S)=1/8 *34=4,25 г/моль

Ответ: Мэкв2S)=4,25 г/моль
8. Вычислить эквивалентную массу серной кислоты в следующих реакциях:

а) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2;

б) 2НBr + H2SO4(конц) =Br2 + SO2 + 2H2O;


в) 8HI + H2SO4(конц) =I2 + H2S + 4 H2O.
Решение:

а) Мэкв2SO4)=f* М(Н2SO4); f=1/2 Мэкв2SO4)=f* М (Н2SO4)

Мэкв2SO4)=49г/моль

б) SO42- +4Н+ +2е SO2 + Н2О; f=1/2

Мэкв2SO4)=49г/моль

в) SO42- +10Н+ +8е Н2S + 4Н2О; f=1/8

Мэкв2SO4)=12,25г/моль
9. Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей: хлорида олова (II); фосфора, если он окисляется до Н3РО4; пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода.
Решение:

а) SnCl2 Mэкв=f*М(в-ва)

Sn2+ - 2e  Sn4+ f=1/2 Mэкв(SnCl2)=г/моль

б) Р0 – 5е  Р+5 f=1/5 Мэкв(Р)=г/моль

в) 2О-1 -2е О20 f=1/2 Мэкв(H2O2)= г/моль

10. Чему равны эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия КСlО4, если он восстанавливается: а) до диоксида хлора; б) до свободного хлора; в) до хлорид-иона?
Решение:

а) СlО4-– +4Н+ + 3е  ClO2 + 2H2O

f=1/3 Mэкв(КСlO4)=1/3*138,5=46,17г/моль

б) 2СlО4-– +16Н+ + 14е  Cl2 + 8H2O


f=1/7 Mэкв(КСlO4)=1/7*138,5=19,79г/моль

в) СlО4+8Н+ + 8е  Cl–– + 4H2O

f=1/8 Mэкв(КСlO4)=1/8*138,5=17,3г/моль
11. Сколько эквивалентов КI необходимо для восстановления в кислой среде 1 моля: а) К2Сr2О7; б) КМnО4?
Решение:

а) Сr2О72- +14Н+ +6е  2Сr3+ + 7Н2О * 1

2I- - 2e  I2 * 3
По определению фактора эквивалентности восстановителя f для КI равен 6 моль.




б) МnО4- + 8Н+ +5е  Мn2+ + 4Н2О * 2

2I- - 2e  I2 * 5
f для КI равен 5 моль.


Нормальная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора.

Нормальная концентрация – это отношение количества вещества эквивалента к объему раствора: ; [CH]=моль/л .

Тип 1

Уровень 1
Задачи, при решении которых используется понятие

«молярная концентрация»
1.1.1. Какова нормальность раствора, если в 300 мл его содержится 0,24 г NaOH?
Решение:

Мэкв(NaOH)=40 г/моль

n экв(NaOH)=

Сн(NaOH)=

Ответ: Сн(NaOH)=0,02н

1.1.2. Определите массу серной кислоты, которая содержится в 3500 мл 0,4 н раствора?


Решение:

n экв2SO4)=Сн*V =0,4 * 3,5 =1,4 моль

Мэкв2SO4)=г/моль

m(Н2SO4)=1,4моль * 49г/моль = 68,6 г

Ответ: m(Н2SO4) = 68,6 г
1.1.3. Вычислить массу серной кислоты, необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н раствора.
1.1.4. Как приготовить:

а) 1 л 1 н раствора NaOH из твердого NaOH;

б) 2 л 0,5 н раствора H2SO4 из 100%-ной H2SO4;

г) 250 мл 0,1 н раствора Al2(SO4)3 из твердого Al2(SO4)3;

д) 2 л 0,01 н раствора AgNO3 из твердого AgNO3?

Уровень 2
Связь нормальной концентрации с другими способами

выражения концентрации растворов
1.2.1. Плотность 15%-ного раствора серной кислоты равна 1,105г/мл. Вычислить нормальность раствора.
Решение:

Пусть m(H2SO4)15%=100г, тогда m(H2SO4)=15г.

мл

г/моль

моль



Ответ: Сн(H2SO4)=3,38н
1.2.2. Какова нормальная концентрация 22%-ного раствора серной кислоты?
Решение:

Пусть mр-ра(H2SO4) = 100 г

Мэкв(H2SO4) =г/моль


Сн(H2SO4) =

Ответ: Сн(H2SO4) =0,45н
1.2.3. Как приготовить:

в) 500 мл 2 н раствора НСl из 36,5%-ного раствора НСl;

1.2.4. Определите массовую долю гидроксида натрия в 2 н растворе плотностью 1,08?

1.2.5. Определите объем 96%-ной серной кислоты плотностью 1,84 нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора?
1.2.6. Определите массу медного купороса CuSO4*5H2O надо взять для приготовления 2 л 0,1 н раствора?
1.2.7. Перепишите таблицу в тетрадь, заполните пустые места в таблице.

раствор

объем раствора

масса в объеме раствора

количество вещества

молярность раствора

количество вещества эквивалентов

нормальность раствора

а)серной кислоты Н2SO4

1 л

49

0,5

0,5

1

1

б)серной кислоты Н2SO4

500 мл

24,5











в)серной кислоты Н2SO4

2 л

98













г)гидроксида натрия NaOH

1 л




1










д)гидроксида натрия NaOH




4




0,1







е)гидроксида натрия NaOH

500 мл













2

ж)сернокислого алюминия Al2(SO4)3

250 мл










0,1





1.2.8. В 1 л воды растворили 1 моль сульфата натрия. Концентрация соли в растворе(ρ=1,03г/мл) процентная, молярная, нормальная равна:

1) 12,43%; 1,25М; 2,50н.

2) 15,05%; 0,96М; 1,70н.

3) 13,45%; 0,96М; 1,92н.

4) 12,43%; 0,95М; 1,80н.
1.2.9. В 1 л воды растворили 23,4 г дигидрофосфата кальция. Концентрация соли в полученном растворе, имеющим плотность 1,05 г/мл процентная, молярная, нормальная равна:

1) 2,3%; 0,103М; 0,0515н.

2) 1,4%; 0,114М; 0,0570н.

3) 1,5%; 0,120М; 0,0600н.

4) 1,6%; 0,128М; 0,0640н.

Тип 2

Уровень 1
Расчеты по химическим уравнениям,

где один из реагентов – раствор с заданной нормальностью
2.1.1. Определить массу карбоната кальция, который выпадает в осадок, если к 400мл 0,5н раствора СаСl2 прибавить избыток раствора соды?
Решение:

nэкв(СаСl2)=Сн*V(СаСl2)= 0,5*0,4 =0,2моль

nэкв(СаСО3)=0,2моль

Мэкв(СаСО3)=f* М (СаСО3) f(СаСО3)=1/2

Мэкв(СаСО3)=г/моль

m(СаСО3)=0,2моль*50г/моль= 10г

Ответ: m(СаСО3)=10г
2.1.2. Определить массу осадка, если к 100 мл 1 н раствора хлорида магния прилить 400 мл 0,5 н раствора нитрата серебра.

Уровень 2
Использование закона эквивалентов
2.2.1. Сколько миллилитров 0,1 н раствора серной кислоты пойдет на нейтрализацию:

а) 10 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия;

б) 25 мл 0,2 н раствора гидроксида калия;

в) 50 мл 0,01 н раствора гидроксида кальция;

г) 100 мл 0,2 н раствора гидроксида бария?
2.2.2. Сколько 0,5 н раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации:

а) 100 мл 0,5 н раствора соляной кислоты;

б) 100 мл 0,5 н раствора серной кислоты;

в) 100 мл 0,5М раствора серной кислоты;


г) 100 мл 0,5 н раствора фосфорной кислоты;

д) 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты;

е) 100 мл 1 н раствора азотной кислоты;

ж) 10 мл 1 н раствора азотной кислоты;

з) 10 мл 1М раствора азотной кислоты?
2.2.3. Вычислите нормальность раствора серной кислоты, если для титрования:

а) 10 мл 1 н раствора гидроксида натрия потребовалось 20 мл раствора серной кислоты;

б) 20 мл 0,1 н раствора гидроксида калия потребовалось 24 мл раствора серной кислоты;

в) 50 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия было израсходовано 40 мл раствора серной кислоты?
2.2.4. Какой объем 0,12н раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 40 мл 0,15н раствора серной кислоты? (50мл)
Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Сн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(NaOH) *V(NaOH) (закон эквивалентов)



Ответ: V(NaOH)=50мл
2.2.5. Для нейтрализации 40мл раствора серной кислоты потребовалось 24мл 0,2н раствора щелочи. Определить нормальность раствора серной кислоты. (0,12н)
Решение:

Сн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(NaOH) *V(NaOH) (закон эквивалентов)



Ответ: Сн(H2SO4)=0,12н
2.2.6. Какой объем 0,2н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100мл 0,5н раствора хлорида железа (III)?
Решение:

Сн(FeCl3) * V(FeCl3) = Сн(NaOH) *V(NaOH) (закон эквивалентов)


Ответ: V(NaOH)=250мл
2.2.7. На нейтрализацию 40мл раствора щелочи израсходовано 24мл 0,5н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5н раствора соляной кислоты потребовался бы для той же цели?
Решение:

Сн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щ) *V(щ) (закон эквивалентов)

Сн(щ)=


Ответ: V(HCl)=24мл
2.2.8. Для нейтрализации 30 мл раствора фосфорной кислоты Н3РО4 потребовалось 20 мл 2 н раствора гидроксида натрия NaOH. Определить нормальную концентрацию кислоты?
Решение:

Н3РО4 + 3 NaOH = Na3РО4 + 3 Н2О

Сн(к) * V(к) = Сн(щ) *V(щ) (закон эквивалентов)

Сн(к)=

Сн3РО4)=

Ответ: Сн3РО4)=1,33н
2.2.9. Определить нормальность раствора соляной кислоты, если известно, что для нейтрализации 20,2 мл ее потребовалось затратить 18,6 мл 0,126 н раствора NaOH.
Решение:

Сн(к) * V(к) = Сн(щ) *V(щ) (закон эквивалентов)

Сн(НСl)=

Ответ: Сн(НСl)=0,12н
2.2.10. Для нейтрализации 20мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 8мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1л этого раствора?
Решение:

Сн(к) * V(к) = Сн(NaOH) *V(NaOH) (закон эквивалентов)

Сн(NaOH)=

nэкв(NaOH)= Сн(NaOH)* V(NaOH)=0,25н*1л=0,25моль

Мэкв(NaOH)=40г/моль

m(NaOH)=0,25моль*40г/моль=10г

Ответ: m(NaOH)= 10г
2.2.11. Смешали 15 мл 2 н раствора щелочи и 10 мл 3 н раствора кислоты. Какую реакцию (кислую, щелочную или нейтральную) будет иметь полученный раствор?
Решение:

Сн(к) * V(к) = Сн(щ) *V(щ) (закон эквивалентов)

V(щ)= ––––––––– совпадает с условием ==> рН=7
2.2.12. Сколько миллилитров 2 н раствора Na2CO3 надо прибавить к 50 мл 1,5 н раствора ВаСl2, чтобы полностью осадить барий в виде ВаСО3?
2.2.13. На нейтрализацию 10 мл раствора гидроксида натрия пошло 6 мл 0,5 н раствора соляной кислоты. Вычислить нормальность раствора щелочи.
2.2.14. Какой должна быть реакция раствора на индикаторы (кислая, щелочная или нейтральная), если:

а) к 10 мл 0,1 н раствора Н2SO4 прилить 10 мл 0,1 н раствора NaOH;

б) к 50 мл 1 н раствора НСl прилить 100 мл 0,5 н раствора КОН;

в) к 50 мл 0,1 н раствора NaOH прилить 20 мл 0,2 н раствора Na2SO4?

Как во всех этих случаях изменится окраска метилоранжа и фенолфталеина?
2.2.15. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:

m(к)=Мэкв(к)*nэкв(к)

nэкв(к)= nэкв(щ) по закону эквивалентов

nэкв(к)=Сн*Vр-ра = 0,025*2 = 0,05 моль

Мэкв(к)=г/моль


Ответ: Мэкв(к)=45 г/моль
2.2.16. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н раствора кислоты. Рассчитайте эквивалентную массу щелочи.
Решение:

nэкв(к)= nэкв(щ)= 0,024*0,25 = 0,006 моль

1 л щелочи ––––––––– 12 г щелочи х=m(щ)=0,24 г

0,02 л ––––––––– х

г/моль
Ответ: Мэкв(щ)= 40 г/моль
Уровень 3
Комбинированные задачи
2.3.1. Для полного осаждения сульфата бария из 100 г 15%-ного (по массе) раствора хлорида бария потребовалось 14,4 мл серной кислоты. Найти нормальность раствора серной кислоты.
Решение:

ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m(ВаСl2)=mр-ра(ВаСl2)*w(ВаСl2)= 100* 0,15 = 15г

М(ВаСl2)=г/моль

nэкв(ВаСl2)=моль

nэкв (H2SO4)= 0,144 моль

Сн(H2SO4)=

Ответ: Сн(H2SO4)=10н
2.3.2. После упаривания 5 л 2 н раствора гидроксида калия КОН получено 2 л раствора. Сколько миллилитров этого раствора необходимо для нейтрализации 10 мл 4%-ного раствора H2SO4.
Решение:

1) Сн(КОН)= –– после упаривания

2) пусть mр-ра2SO4)= 100 г, тогда

Мэкв(H2SO4) =г/моль


Сн(H2SO4) =

3) Сн(к) * V(к) = Сн(щ) *V(щ) (закон эквивалентов)
V(щ)=

V(КОН)=

Ответ: V(КОН)=0,16н
2.3.3. В лаборатории имеется раствор нитрата калия неизвестной концентрации. Для её определения 200 мл раствора выпарили, полученный остаток высушили и затем прокалили до постоянной массы. При этом выделилось 0,244 л газа (измеренного при н.у.). Определить нормальную концентрацию исходного раствора соли.
Решение:

2КNO3 ==2 KNO2 + O2

nэкв2)=

nэкв(КNO3)= nэкв2) (закон эквивалентов)

nэкв(КNO3)=0,02 моль

Сн(КNO3)=

Ответ: Сн(КNO3)=0,1н
2.3.4. Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. На нейтрализацию 20 мл раствора этой смеси пошло 5 мл 1 н раствора гидроксида натрия. После упаривания полученного раствора и высушивания остатка на воздухе до постоянной массы получено 2,86 г кристаллогидрата Na2CO3*10H2O. Каков состав смеси (в процентах)?
Решение:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

1) m(Na2CO3*10H2O)=2,86г –––––– wкр(Na2CO3)=

m кр(Na2CO3)=2,86*0,371= 1,06 г


2) nэкв(NaOH)= Cн * V=1н * 0,005л=0,005моль

nэкв(NaOH)= nэкв(NaНСO3)

nэкв(NaНСO3)=0,005 моль; Мэкв(NaНСO3)=84г/моль

mэкв(NaНСO3)=84 * 0,005 = 0,42 г

3) nэкв(Na2СO3)=0,005 моль ––– по уравнению реакции

Мэкв(Na2СO3)=53 г/моль; m(Na2СO3)= 53 * 0,005 = 0,265 г

4) m(Na2СO3)=1,06 – 0,265 = 0,795 г –– в смеси

5) m(смеси)=0,42 + 0,795= 1,215 г

w(NaHCO3)=34,5% w(Na2CO3)= 65,4%

Ответ: w(NaHCO3)=34,5% w(Na2CO3)= 65,4%
2.3.5. Хлороводород растворен в 1 л воды. На нейтрализацию 10 мл полученного раствора истрачено 5 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Какой объем хлороводорода растворен и какова нормальная концентрация полученного раствора кислоты?
2.3.6. 1 л 0,5М раствора гидроксида натрия смешали с 1 л 0,4 н раствора серной кислоты. Сколько молей, и какого вещества осталось в избытке?

2.3.7. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 15 мл 0,5 н раствора щелочи. Вычислить: 1) нормальность раствора соляной кислоты; 2) концентрацию раствора (г/л).
2.3.8. Какую массу оксалата аммония (NH4)2C2O4 можно окислить действием 50 мл 0,2 н раствора перманганата калия в кислой среде?
Решение:

nэкв(КМnО4)=0,05 * 0,2 =0,01 моль

nэкв((NH4)2C2O4)= 0,01 моль

C2O42- -2е 2СО2

f=1/2

Мэкв((NH4)2C2O4)=


m((NH4)2C2O4)=62*0,01=0,62 г

Ответ: m((NH4)2C2O4) =0,62 г

Список литературы


  1. Б.Н.Архипов. Задачи и упражнения по неорганической, органической и аналитической химии. – М.: изд. «Высшая школа» – 1965.

  2. 500 задач по химии: Пособие для учащихся А.С.Гудкова, К.М.Ефремова, Н.М.Магдесиева, Н.В.Мельчакова. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 1981.

  3. Задачи по химии: Нет ничего проще: учебное пособие для 8-11 кл./Крестинин А.Н. – М.: Издат.дом «Генжер», 1998.

  4. Готовимся к ЕГЭ: Химия/О.С.Габриелян, П.В.Ремстов, И.Г.Остроумов и др. – М.: Дрофа, 2003.

  5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – Л.: Химия, 1984.

  6. Г.П.Хомченко. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. М – 1967.

  7. Практические занятия по химии в классах естественнонаучного профиля. Пособие для учащихся. –СПб.: Санкт-Петербургский Государственный университет, химический факультет. – 1998.

  8. Ф.П.Платонов. Практикум по неорганической химии. – Изд. «Высшая школа». – М. – 1968.