birmaga.ru
добавить свой файл

1



Дополнительный материал к теме

«Основные классы неорганических соединений»

Основания


  1. Напишите формулы гидроксидов соответствующим оксидам Na2O, BaO, Al2O3, FeO, Fe2O3, ZnO. Какие из них являются растворимыми?

  2. С какими из преведенных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: H3PO4, Ba(OH)2, CO2, Mg, FeSO4, HCl, AlCl3? Напишите уравнения реакций и укажите их тип.

  3. Даны основания Al(OH)3, NaOH, Fe(OH)2, KOH, Mg(OH)2 Ba(OH)2, Cu(OH)2.

Какие из них при нагревании разлагаются? Напишите уравнения реакций.

  1. Даны вещества: оксид фосфора (V), оксид кальция, нитрат калия, оксид угдерода (IV). С каким из них будет реагировать раствор NaOH? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  2. Рядом с формулой указанного оксида напишите формулу соответствующего ему основания и назовите его:




Оксид

Основание

Название

Li2O







CaO







Fe2O3









  1. Укажите группы, в которых все вещества реагируют с раствором гидроксида натрия: а) HCl, CO2, SO3; б) H2O, P2O5, CaO; в) SO2, P2O5, HNO3; г) MgCl2, KOH, CO2.


Напишите уравнения реакций.

  1. На основании схемы превращений определите вещество А:

K K2O KOH Cu(OH)2 A

Укажите формулу вещества А: а) CuCl2; б) CuO; в) Cu; г) CuSO4.

Кислоты

  1. Составьте формулы кислот по кислотным остаткам (условная валентность кислотного остатка указана): SO3 (II), SO4 (II), PO4 (III), SiO3 (II), S(II), NO3 (I), CO3 (II), Cl (I). Напишите названия соответствующих кислот и кислотных остатков.

  2. Сернистый газ (сульфур (IV) оксид) подобно углекислому газу вызывает помутнение известковой воды. Ангидридом какой кислоты он является? Напишите уравнение реакции. Какое вещество выпадает в осадок? Напишите уравнение реакции между основным оксидом и кислотой, в результате которой образуется такое же вещество.

  3. Даны кислоты: HCl, HNO3, H3PO4, H2S, H2CO3, H2SO4, HBr. Классифицируйте их по признакам:

Кислородсодержащие: _____________; Бескислородные: ______________;

Одноосновные: ___________________; Двухосновные: ________________;

Трёхосновные: ___________________.

  1. Перечислите металлы, способные вытеснять водород из кислот:

а) Mg; б) Al; в) Ag; г) Zn; д) Cu; е) Hg; ж) Fe; з) Ca.

Ответ:__________________________________________________________.

  1. Установите соответствие:

Исходные вещества Продукты реакции

  1. NaOH + HCl = 1) соль + вода;
  2. Fe2O2 +HNO3 = 2) новая соль + новая кислота;


  3. Ca + H2SO4 = 3) соль + водород;

4) реакция не идет.


Соли

  1. Игра (формирование умений составлять формулы солей). Заранее изготовлены два кубика. На гранях одного кубика химические символы металлов (с валентностью), а на гранях другого – кислотные остатки. Ученики поочередно бросают кубики на парту и из символов, которые выпали составляют формулы солей.

  2. Даны следующие соли: нитрат серебра, карбонат магния, сульфид железа (II), сульфит калия, нитрат свинца (II). Какие из них будут взаимодействовать с соляной кислотой с образованием: а) осадка, б) газа? Напишите уравнение реакций.

  3. При взаимодействии каких оксидов образуется карбонат натрия, силикат свинца (II), сульфата магния? Напишите уравнение реакции.

  4. Установите соответствие:

тип соли формула

средняя KCr(SO4)2

кислая Fe(NO3)2

двойная Mg(OH)Cl

основная Ca(HCO3)2

  1. При взаимодействии металла с солью реакция:

а) Fe + ZnCl2= Zn + FeCl2;

б) Fe + CuCl= Cu + FeCl2;

в) Fe + 2KCl= 2K + FeCl2;

6. Закончите схемы уравнений реакций. Укажите, с помощью каких реакций можно получит соль:

  1. Na2O + SiO2 = ; 4) SO3 + H2O =

  2. Cu(OH)2 = ; 5) Ca + HCl =

  3. Ba + H2SO4 = ; 6) CaO + CO2 =



Оксиды

Эх
Оу
Оксиды
– сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Формула


Название

CO

NO

N2O5

оксид углерода (II)

оксид азота (II)

оксид азота (V)

Несолеобразующие

CO, NO, N2O5

Агрегатное состояние
при н.у.

газы:NO, CO2, SO2

жидкости: H2O, SO3

твердые: Fe2O3, MgO, CaO, CuO
Получение
:

  1. Окисление кислородом: а) простых веществ

Mg + O2 = 2MgO

S + O2 = SO

б) сложные вещества

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

  1. Разложение нагреванием: а) солей

2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2

2Pb(NO3)2 = 2CuO + 2SO2 + O2

б) нерастворимых оснований

Сu(OH)2 = CuO + H2O

Ca(OH)2 = CaO + H2O

в) кислот

P2O5

2HClO4 Cl2O7 + H2O

t

t

4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O

P2O5

  1. Разложение оксидов и окислений низших

t

4CrO3 Cr2O3 + 3O2

4FeO + O2 2Fe2O3

  1. Вытеснение летучих оксидов нелетучими


Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2

  1. Взаимодействие металлов с концентрированным кислотами

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Cu + 2H2SO4 = CuSO2 + H2O

ОКСИДЫ


Основные
Амфотерные Кислотные

  1. Некоторые с водой образуют ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2 1. Большинство с водой

щелочи 1. С кислотами образуют кислоты

CaO + H2O = Ca(OH)2 ZnO + 2HCl = ZnCl + H2O SO3 + H2O = H2SO4

  1. Все с кислотами образуют 2. С основаниями 2. Со щелочами образуют соль

соли и воду ZnO + 2NaOh + H2O = [Zn(OH)4] и воду

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOh + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

  1. С кислотами оксиды обазуют соли 3. С основаниями - соли

Li2O + CO2 = Li2CO3 SiO2 + CaO = CaSiO3

  1. С амфотерными – соли 4. С амфотерными - соли

Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2