birmaga.ru
добавить свой файл

1
I. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ


5. Работу следует оформлять аккуратно, все ответы на вопросы должны быть обоснованными. Если по ходу решения приводится расчетная формула, все входящие величины необходимо расшифровать. Расчеты должны сопровождаться кратким пояснением.

6. В конце работы ставится подпись, дата выполнения работы и приводится список использованной литературы (автор, название, издательство, год издания).

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РАЗДЕЛАМ

Тема 1. Введение

Ознакомьтесь с предметом и задачами неорганической химии, ее ролью в развитии других естественных наук.

Приступая к изучению основных химических законов, необходимо ясно представлять, что такое атомная и молярная масса, моль вещества, эквивалент элемента и соединения, является ли эквивалент постоянной величиной, как вычислить эквивалент и эквивалентную массу элемента и сложного вещества.

Вспомните основные классы неорганических соединений (см. рисунок).


Основные классы неорганических соединений

Что представляют собой эти вещества, каковы их состав, строение и свойства? Запомните номенклатурные названия представителей различных классов неорганических соединений.

Тема 2. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атомов

Изучая тему, прежде всего ознакомьтесь с формулировкой периодического закона. Разберитесь в построении Периодической системы элементов Менделеева, которая является графическим выражением периодического закона.

Обратите внимание на два основных принципа, заложенных Д.И. Менделеевым в построение периодической системы: закономерного сходства – группы (вертикальные ряды) и закономерного различия – периоды (горизонтальные ряды). Нужно уметь рассказывать о свойствах любого элемента по его месту в периодической системе.

Основные закономерности Периодической системы элементов Менделеева, такие как периодическое изменение свойств элементов, наличие главной и побочной подгрупп, периодическое изменение атомных и ионных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности, следует объяснить исходя из современных представлений о строении атома. Современные квантово-механические представления о строении атома установились не сразу, поэтому полезно проследить, как шло развитие этого учения.


Современные представления о строении атома исходят из того, что электрон обладает и свойствами частицы, и свойствами волны, поэтому его поведение описывается законами квантовой механики.

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами. Необходимо научиться определять их значения. В чем заключаются принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда, правила Клечковского? Научиться писать электронные формулы и с их помощью объяснять свойства элементов, такие как основные валентные состояния, способность отдавать или принимать электроны, проявление металлических свойств, способность к комплексообразованию и др. Для описания свойств отдельных элементов или их групп очень важно знать, к какому электронному семейству (S, р, d или f) относится элемент.

Тема 3. Химическая связь и строение молекул

Изучение темы следует начать с метода валентных связей (ВС). Обратите внимание на то, что донорно-акцепторная связь – лишь разновидность ковалентной. На основе современных представлений о строении атома объясните свойства химической связи: энергию, длину, насыщаемость, направленность, полярность. Разберитесь, как тип химической связи отражается на строении молекул, почему существует молекулы с линейным строением, плоскостным, тетраэдрическим. Ионная связь, возникающая за счет электростатического взаимодействия заряженных частиц, рассматривается как предельный случай ковалентной полярной связи. Понятие металлической связи отражает специфику объекта – металла, а действующие между атомами (ионами) силы имеют также электрическую природу. Особенностью водородной и Вандер-Ваальсовой связи является то, что в отличие от перечисленных видов связи она осуществляется между молекулами, это вид межмолекулярного взаимодействия. Обратите внимание на влияние водородной связи на свойства вещества. Нужно уметь приводить примеры веществ с тем или иным типом связи.

Тема 4. Химическая кинетика и химическое равновесие.

Изучение этой темы начать с основных понятий: реакции прямые и обратные, гомогенные и гетерогенные, система, фаза, скорость реакции, катализ и катализаторы. На каком-либо примере следует рассмотреть, что нужно для того, чтобы произошла химическая реакция (столкновение активных молекул, разрыв химических связей, перегруппировка атомов, образование новых связей). Ознакомьтесь с понятиями «активные молекулы» и «энергия активации». Изучая факторы, влияющие на скорость химических реакций (природа вещества, концентрация, степень дисперсности, температура, наличие катализатора), старайтесь вникнуть в соответствующие уравнения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действия масс) и температуры (математическое выражение правила Вант-Гоффа). Обратите внимание на то, что для гетерогенных реакций в уравнение закона действующих масс не входят концентрации твердых веществ, а входят только концентрации веществ, находящихся в растворе или в газовой фазе. Уясните физический смысл константы скорости реакции, разберите факторы, влияющие на ее величину (энергия активации, определяющаяся природой вещества). Ознакомьтесь с особенностями гомогенного и гетерогенного катализа. Катализаторы уменьшают энергию активации и способствуют ориентации молекул в пространстве, удобной для химического взаимодействия. В случае обратимых реакций катализаторы ускоряют наступление равновесия.

Большинство химических реакций обратимы. Когда скорости прямого и обратного процессов станут равными, наступает состояние химического равновесия, количественной характеристикой которого служит константа химического равновесия. Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры. Разберитесь в применении принципа Ле-Шателье к различным случаям смещения химического равновесия.

Тема 5. Растворы

Изучение темы следует начать с определения раствора (однородная система переменного состава, в простейшем случае состоящая из растворителя и растворенного вещества и продуктов их взаимодействия) и способов выражения его концентрации (массовая доля, мольная доля, молярная концентрация (молярность), молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальность), моляльность, титр). Рассматривая растворы электролитов, обратите внимание на то, чем определяется сила электролита (степень диссоциации). При написании уравнений реакций в ионно-молекулярном виде следует помнить, что вещества, выпадающие в осадок, выделяющиеся в виде газов, и слабые электролиты записываются в молекулярном виде. Следует знать, что к слабым электролитам применим закон действия масс. Диссоциация слабых электролитов обратима, и поэтому ее можно описать, используя понятие «константа равновесия», которую в данном случае называют «константой электролитической диссоциации». Константа диссоциации слабого электролита связана со степенью его диссоциации законом разбавления Оствальда.


Ознакомьтесь с константой диссоциации воды и ее ионным произведением. Следует иметь ясное представление о величинах ионного произведения воды, водородного (рН) и гидроксильного (рОН) показателей, которые характеризуют степень кислотности и щелочности растворов. Величина рН играет большую роль в протекании многих технологических процессов. По величине рН судят о качестве многих продуктов питания. В зависимости от рН среды изменяют свой цвет индикаторы. Запомните примеры и принцип действия кислотно-основных индикаторов.

Изучите гетерогенные равновесия, произведение растворимости (ПР), использование ПР малорастворимых электролитов в практике химического анализа, условия смещения ионных равновесий, амфотерные гидроксиды с точки зрения ионной теории. Уясните условия образования и растворения осадков. Усвойте сущность гидролиза и научитесь писать уравнения реакций гидролиза солей. При этом указывайте рН водных растворов гидролизующихся солей. Обратите внимание, что соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Количественные характеристики гидролиза: степень гидролиза и константа гидролиза. Зависимость степени гидролиза от концентрации и температуры.

Тема 6. Окислительно-восстановительные процессы

Приступая к изучению темы, следует уяснить понятия «степень окисления» и «валентность». Степенью окисления называют условный заряд атома в молекуле, вычисляемый исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Под валентностью понимают число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами.

Валентность и степень окисления различаются. Так, в молекуле Сl2 оба атома хлора одновалентны, а степень окисления их равна нулю; в ионе аммония NH4+ валентность азота равна четырем, а степень окисления азота равна –3. Необходимо безошибочно определять степень окисления любого атома в молекуле.

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, в ходе которых изменяется степень окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух процессов: окисления (повышения степени окисления) и восстановительной (понижения степени окисления). Следует помнить, что атомы в низшей степени окисления проявляют себя в реакции как восстановители (например, сера в H2S-2, азот в N-3H3, хлор в HCl-); в высшей степени окисления – как окислители (атом серы в составе H2S+6O4, азота в HN+5O3, хлора в НСl+7О4); в промежуточной степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями (сера в составе H2S+4О3, азот в HN+3O2, хлор в НСl+1О, HСl+3О2, Сl20). Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяют метод электронного баланса (для газов и твердых веществ) или метод электронно-ионного баланса (для растворов).


Окислительный (восстановительный) эквивалент вещества – это часть моля, отвечающая одному присоединенному (отданному) каждой молекулой электрону. При определении эквивалентной массы окислителя (восстановителя) следует его молярную массу разделить на число принятых (отданных) в результате реакции электронов. Изучая эту тему, следует разобраться, от каких факторов зависит направление окислительно-восстановительных реакций, что такое стандартные потенциалы окислителей и восстановителей. Научитесь пользоваться таблицей окислительно-восстановительных потенциалов для того, чтобы ответить на вопрос о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции.

Тема 7. Комплексные соединения

Изучая комплексные соединения, обратите внимание на то, что они могут образоваться при сочетании электронейтральных, насыщенных (с точки зрения классического понятия «валентность») молекул простых и сложных веществ. Комплексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных частиц образуются более сложные. Комплексными соединениями могут быть соли, кислоты, основания. Образование комплексных соединений из более простых не связано с возникновением новых электронных пар. Теория валентных связей объясняет строение комплекса возникновением донорно-акцепторной связи между комплексообразователями и лигандами. Необходимо научиться определять степень окисления и координационное число комплексообразователя, заряд комплексного иона, находить лиганды, составлять уравнения диссоциации комплексного соединения и комплексного иона, уметь написать выражение для константы нестойкости комплексного иона. Учтите, что чем меньше значение константы нестойкости, тем более устойчив данный комплексный ион. Существуют комплексные соединения с малоустойчивой внутренней сферой, которые распадаются в водном растворе почти полностью на простые ионы и молекулы. Такие комплексные соединения называются двойными солями.

Тема 8. Общие свойства металлов

Обратите внимание на то, что деление элементов на металлы и неметаллы носит, с позиций изучения химии, условный характер, так как резкой границы между ними нет. Рассмотрите положение металлов в Периодической системе элементов Менделеева. Все s- элементы (кроме водорода и гелия), d- и f- элементы являются металлами, часть р- элементов (слева внизу от диагонали бор-астат) – также металлы. Рассмотрите химические и электрохимические свойства металлов, ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) металлов, химические гальванические элементы, принцип их работы. Ознакомьтесь с процессом электролиза растворов, уравнением Нернста, с последовательностью восстановления ионов на катоде, анодными процессами, законами Фарадея.

Ознакомьтесь со способами получения металлов из руд, обратите внимание на то, что металлы в чистом виде получают в результате процесса восстановления (водородом, углеродом, оксидом углерода, другим металлом, электрическим током). Разберите основные вопросы коррозии и меры борьбы с ней.

Тема 9. Обзор свойств элементов и важнейших соединений

Усвоение огромного фактического материала Усвоение огромного фактического материала второй части курса будет успешным, если опираться на глубокие знания теоретических основ неорганической химии. Изучая свойства различных элементов и их соединений, не следует формально запоминать отдельные данные и факты, нужно увязывать эти свойства со строением атома данного элемента и его положением в Периодической системе Менделеева. Далее для элементов всех восьми групп рассмотрите следующие вопросы: общая характеристика элементов, нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства (окислительно-восстановительная способность элементов и их соединений). Применение элементов и их соединений.