birmaga.ru
добавить свой файл

1
3 ТЕМАТИКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ (ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ)


Индивидуальное задание - это самостоятельно выполненная работа под руководством преподавателя, с учетом знаний, полученных студентом при изучении основных разделов дисциплины. Одной из целей индивидуального задания является оценка уровня овладения студентом теоретических основ, а также выявление степени подготовленности студента, к изложению основных положений изучаемой дисциплины.

Темы индивидуального задания:

1. Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

Для растворения х г. металла потребовалось y г. серной кислоты. Определить эквивалентную и атомную массы металла и объем, выделившегося водорода

2.Строение атома. Электронные конфигурации атомов элементов.

Написать электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером Z в основном и возбужденном состояниях. Используя электронную конфигурацию, внешнего и предвнешнего энергетических уровней, определить местоположение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева ( группа, подгруппа, период), указать его название и символ. Определить к какому семейству, принадлежит этот элемент. Указать значения валентностей и степеней окисления атома элемента в основном и возбужденном состоянии.

3. Термохимия.

Вычислить стандартные изменения энтальпии ∆H0, энтропии ∆S0 и свободной энергии Гиббса ∆G0 в реакции (дано уравнение реакции).

4. Кинетика.

Вычислить константу равновесия для гомогенной системы (дано уравнение обратимой реакции), если равновесные концентрации равны между собой и составляют х моль/л. Рассчитать изменение скоростей прямой и обратной реакций при увеличении и уменьшении объема реакционной смеси в n раз. Как изменится скорость прямой реакции при изменении температуры, если известно значение температурного коэффициента?

5.Растворы.

В определенном объеме раствора содержится известная масса растворенного вещества. Рассчитать массовую и мольную доли растворенного вещества, молярную, моляльную и молярную эквивалента концентрации и титр полученного раствора. Плотность раствора задана.


6. Жесткость воды.

Рассчитать массу умягчителя (дано название вещества), необходимую для умягчения заданного объема воды.

7. Гидролиз солей.

Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде и указать, как в результате гидролиза изменится водородный показатель рН в растворах трех солей.

8. Комплексные соединения.

Написать уравнение диссоциации комплексной соли и комплексного иона (даны формулы двух солей). Укажите структурные элементы молекулы соли. Назовите соль согласно номенклатуре комплексных соединений и укажите численное значение координационного числа комплексообразователя. Напишите выражение для константы нестойкости данного комплексного иона.

9. Окислительно-восстановительные реакции.

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции (дана схема реакции).

Определить тип окислительно-восстановительной реакции. Рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Определить, возможность протекания реакции в указанном направлении.

10. Гальванические элементы.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из электродов (даны в задании схемы электродов химического и концентрационного гальванических элементов).

11.Электролиз.

Через водный раствор электролита пропустили ток силой х А в течение y сек. Написать уравнения электродных процессов, происходящие при электролизе (инертный анод), и указать, какие продукты и в каком количестве были получены.

12. Коррозия металлов.

На металлическую конструкцию нанесено металлическое покрытие. Укажите тип покрытия и опишите процессы, которые будут протекать при нарушении целостности покрытия в кислой и нейтральной среде.

13. Общие свойства металлов.

Написать уравнения реакций взаимодействия заданного металла со следующими неметаллами: а) хлор; б) азот; в) кислород; г) углерод. Назвать полученные соединения. Составить окислительно-восстановительные реакции взаимодействия металла с указанными в задании кислотами и основаниями.