birmaga.ru
добавить свой файл

1
Тема: Кальций. Соединения кальция в строительстве.

Тип урока: усвоение нового материала.
Методы: беседа, рассказ, демонстрация опытов, кинофильма.
Оборудование: периодическая таблица, электрохимический ряд напряжений металлов, металлический кальций, негашеная известь, вода, фенолфталеин, коллекция минералов и горных пород.
Цели урока:

1) углубить знания о свойствах металлов на примере кальция, ознакомиться с его наиболее важными соединениями и их применением;

2) подвести к выводу понимания важности изучения химии;

3) развивать познавательный интерес, активизировать мыслительную деятельность.
План урока
I. Организационный момент.

II. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний.

III. Этап усвоения новых знаний.


Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Положение кальция в периодической системе

Устный ответ учащихся (порядковый номер 20, в IV периоде, II группе, главной подгруппе)

2. Каково строение атома кальция?

Запись в тетради

+20 )))) 1s22s32p63s23p64s2

2 8 8 2

3. Формула высшего оксида, его характер и соответствующего гидроксида

Запись в тетради

СаО – основной оксид,

Са(ОН)2 – основание

4. Нахождение в природе

Устный ответ: только в виде соединений

5. Демонстрация металлического кальция и изучение химических свойств


1) взаимодействие с кислородом (на воздухе окисляется)

2) взаимодействие с водой. Демонстрация опыта.


Устный ответ Са - металл серебристого цвета, активный.
Записывают уравнение

2Са + О2 → 2СаО

Расставляют степени окисления
Записывают уравнение

Са + 2НОН → Са(ОН)2 + Н2

Расставляют степени окисления

6. Соединения кальция в природе

Учащиеся рассматривают коллекцию природных соединений кальция и составляют схему


Карбонат кальция




известняк мел мрамор ракушечник
стекло стекло строительный строительный

цемент известь материал материал

негашеная

известь и т.д.




Сообщение учащихся о применении ракушечника, мрамора, мела, известняка и запись в схеме (опережающее задание)

Соединения кальция, используемые в строительстве.

Демонстрация негашеной извести и запись уравнения получения ее из известняка

Запись – негашеная известь – СаО

Получение

tº

СаСО3 → СаО + СО2

Применение СаО:

для получения гашеной извести.

Демонстрация опыта, получение гашеной извести из негашеной.

Гашеная известь: использование, техника безопасности при работе с этим веществом.

Химизм твердения известкового раствора.


Запись в тетради

СаО + Н2О → Са (ОН)2

Запись в тетради

Са (ОН)2 – гашеная известь, пушонка, вяжущее вещество, известковые растворы.

Запись в тетради твердение раствора

а) Са (ОН)2 ↓ кристаллизация насыщенного раствора

б) карбоназация

Са (ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О

Гипс СаSO4∙ 2H2O

Запись в тетради

СаSO4∙ 2H2O – природный гипс

СаSO4∙ 0,5H2O – строительный гипс, вяжущее вещество

Домашнее задание

I уровень. 1) написать ряд превращений

Са → СаО → Са(ОН)2 →СаСО3

II уровень. 2) Mg → MgO →Mg(OH)2 →MgCO3

III уровень. 3) Сколько кг гашеной извести можно получить из 100 кг негашеной извести, если выход продукта составляет 90% от теоретического?

Закрепление: демонстрация к/ф «Гипс».